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(1)①通过观察A中产生气泡的比例调节流速 ②搅拌

来源:未知 编辑:admin 时间:2022-05-14 01:09
导读:28、(16分)如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知:Cl2O极易溶于水并与水
28、(16分)如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8 ℃,42 ℃以上分解为Cl2和O2。 (1)① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是      。 ② 为使反应充分进行实验中采取的措施有       。 (2)① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为       。 ② 若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是      。 (3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为      。 (4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用     量取20.00 mL次氯酸溶液,      。 (可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。) 3.KNO3是重要的化工产品,下面是一种己获得专利的KNO3制备方法的主要步骤:

(1)反应Ⅰ中,CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2,该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH42SO4+H2O+CO2↑;
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4,加快化学反应速率;从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是防止KNO3结晶,提高KNO3的产率;
(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4样品溶解于水,加入Ba(NO32溶液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,说明K2SO4中混有KCl;
(4)整个流程中,可循环利用的物质有(NH42SO4、CaSO4、KNO3(填化学式).
(5)将硝酸与浓KCl溶液混合,也可得到KNO3,同时生成等体积的气体A和气体B.B是三原子分子,B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C.B的分子式为NOCl,写出硝酸与浓KCl溶液反应的化学方程式4HNO3+3KCl═3KNO3+Cl2↑+NOCl↑+2H2O.

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